化学反应速率常数，又称速率常数k或λ，是化学反应速率的量化表示方式，用于研究化学反应的快慢。它是一个与浓度无关的量，数值直接反映了速率的快慢，由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数。速率常数k的测定方法包括积分法和微分法，通过实验收集数据后经归纳整理计算而得。

化学反应速率常数与平衡的关系、与反应物的关系、与活化能的关系，是化学动力学中重要且相关联的概念。反应速率常数与平衡关系密切，它帮助理解反应如何达到平衡状态。它与反应物有关，因为速率常数是在特定反应物浓度下测定的，但k值本身与反应物浓度无关。化学反应速率常数与活化能的关系体现在，根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k随温度的变化而变化，特别是当活化能Ea＞0时，升高温度会使反应速率常数增大，从而增大化学反应速率。

综上所述，化学反应速率常数是化学动力学中的核心概念，它不仅帮助我们理解和量化化学反应的速率，还与化学反应的平衡状态、反应物浓度以及活化能等因素紧密相关。